FUNKCJE KWAS

określić zdolność protonowania p-przewodzące -to-t. . Jeśli protonowana neutralne cząsteczki B do F. oznaczają H 0 , jeśli anion lub kation - h_ i + wg. Fotoprzewodnictwo charakteryzuje równowagę protonacji jako funkcję stężenia k-t i pozwala nam obliczyć stopień protonowania odczynników w substancji chemicznej. p-tion, zjonizowany przez ten sam mechanizm co stabilne związki stosowane do pomiarów ferroelektryków. (wskaźniki).

Ф. A. 0 odpowiada warunkowo rejestrowane równowagi BH +

u + H + gdzie BH + - protonowane. Kształt podstawy B. Stałe równowagi procesu

gdzie B , a H + i BH + - termodynamicznej. aktywność wg. podstawa B, proton H + i protoner. formy BH + ; s - ich stężenia równowagi; Współczynnik f. aktywność.

wywołano. stała zasadowości związku. V.

Wywoływany jest stosunek

. kwasowość podłoża. F-nia kwasowość 0 => -LG h 0 - gdy logarytm (1) dodaje się związek

, gdzie

. Mierząc Fermiego, wychodzimy z założenia, że ​​w koncentratorze. wodnych roztworów o silnej k-tej, zmiana stosunku

nie zależy od właściwości chemicznych. charakter podstawowego wskaźnika B (postulat Hammetta).

Podobnie, zmierz Н_ i H + . oparte na torze :. ur-nych

F. W celu określenia powszechnie stosowaną metodą wskaźnika, co jest konieczne, aby wiedzieć, wskaźnik i zasadowość stałe stężenie stosunek neprotonir go. i protonier. formy (mierzone spektrofotometrycznie lub inne.metoda). Przez jednego wskaźnika można zmierzyć H 0 w przedziale 2-3 jednostek zmianę kwasowości szersze zakresy zastosować szereg wskaźników. W celu ustalenia skali pH stosowany jest w systemie DOS. pochodne Nitroanilina.

W stanie domyślnym skali kwasowości wziąć nieskończenie rozcieńczać. roztwór wodny na silny-ty, gdzie współczynniki. Aktywność K B f BH + zakłada równy jedności, a koncentracja aktywności równe ich protonów. W tych p-os H 999 <> 0 liczbowo równe pH. Sposób pomiaru wskaźnik h

0 jest następujący. Pierwszy Naib wybrany. W silnej zasady, Roe prawie całkowicie protonowany w bardzo rozcieńczonych. p-rah-ty do AT. Przez pomiar współczynnika c B / S BH + , z zależności LG (z B / S BH + ) od molal stężeniu M do do zdefiniować . W tych p-os -LG M do

= Ph, i stosowanie tego związku potwierdza, że ​​w tym zakresie stężenia, aby współczynnik. Działalność ta nie ulega zmianie. F. Aby ustalić, k. Bardziej skoncentrowany. p fosa wybrany utwór. światło tak, że jako słabszej zasady, zaczął być protonowany w p-Rah to-ty, gdzie pierwszy wskaźnik nie jest jeszcze w pełni protonowany. Ten "zakres nakładania" definiuje stałą zasadowości drugiego wskaźnika D: pKa BH + -rk SC + = = lg (C S / c SC + ) - lg (z B / s BH + ). Ponadto, poprzez pomiar c S / c SC + się bardziej skoncentrowany. p Rah-do-ty i wiedząc pKa DH + zdefiniować H 0 ci p-fosa. Następnie samo postępuje się w poniższy sposób. Wskaźnik, itp. d. Tak więc, do pomiaru H 999 <> 0 Wskaźniki serii jest to konieczne. Tak więc, dla układu HCI - H 2 O (16 M HCI) 7-8 wskaźniki potrzebne do wodnego p-fosy H 2 so 4 rozcieńczonego ,do 100% H 2 SO 4 - 10-12 wskaźników. Wartości numeryczne równania Fockwella odnoszą się do siły k-tego. Tak więc, 100%, H 2 so 4

to H 0 = -11, 94, siatka CH 3 so 3 HH 0 = -7,86. F. sądząc z niektórych danych, niewiele zależą od r. Jednak wraz ze wzrostem t-r może różnić się zasad. F. k. Opisują tylko proces protonowania. W wielu miejscach. Oprócz tego procesu jonizacja zasady może również polegać na tworzeniu par jonowych, rozpadu. kompleksy protonier. formy z cząsteczkami p-Erator dimery i t. d. W takich przypadkach, w celu uzyskania prawidłowego użytkowania F. k. słabą zasadą w opisie jonizacji należy znać mechanizmu jonizacji i zmierzyć uzyskane stężenia równowagowe wszystkie formy bazowej B. W praktyce, stężenie równowagi mierzy się zwykle tylko jednego kształtu (typowo - nienaładowany) stanowi stężenie BH +

obliczono z równania równowagi stężenia, co postulating prosty mechanizm protonowaniu. Ta praktyka, jak również brak dowodu postulatu Hammetta, doprowadziły do ​​pojawienia się wielu fikcyjnych dyscyplin związanych z nieporozumieniem. klasy chem. Cpd. (H

A

-, F amid -. Trzeciorzędowe aminy, I -> indole h

B - benzofenony, N M - azuleny itp.). Niektóre z tych fotoprzewodników są związane z innym mechanizmem jonizacji niż protonowaniem. Ten m. B. tworzenie się par jonowych typu BH + Encyklopedia chemiczna. - M .: radziecka encyklopedia. Ed. I. L. Knunyants. 1988.