Elektroujemny

wielkość charakteryzującą atom zdolność polaryzacja wiązań kowalencyjnych. Jeśli cząsteczka dwuatomowy A B B tworzy wiązanie elektrony są przyciągane do atomu silniejsze niż atom A, atom B za bardziej elektroujemny niż A.
O. Pauling zaproponował (1932) ilości. charakterystyka E. używać termohim. dane dotyczące energii wiążącej odpowiednio ACH, VH i AHB. E AA , E w i E AB . Zakłada się, że energia hipotetycznie czystego wiązania kowalencyjnego A B (E kov ) jest równa średniej arytmetycznej. lub średnie geometryczne. Wartość ilości E AA i E BB . atomy E. Jeśli A i B są różne, związek A B B przestanie być wyłącznie wiązania kowalencyjnego energię E AB staje się większa niż E Cove na wartość

Im większa różnica E.

atomy A i B, im większa jest wielkość

Użycie empiryczne. P-lu

(0 mnożący 208 występuje podczas przenoszenia wartości energii kcal / mol w eV), a do robienia atom wodoru dowolną wartość E

2, 1, otrzymaną w skali Paulinga klasyfikuje wygodne. wartości liczbowe E., z których niektóre przedstawiono w tabeli. Naib. elektroujemny jest najlżejszym z halogenów - F, najmniej - ciężkich metali alkalicznych.
Dla ilości. E., oprócz termohimu. danych, wykorzystaj również dane dotyczące geometrii cząsteczek (np. metoda Sandersona), charakterystyki spektralne (np.Metoda Gordy'ego).

Encyklopedia chemiczna. - M .: radziecka encyklopedia. Ed. I. L. Knunyants. 1988.