Chlorek litu

LiCl, bestsv. kryształy z młodymi. kraty ( A = 0, 51398 nm, Z = 4 Grupa przestrzenna Fm3m.); m.p. 610 ° C, b. 1382 ° C; tratwa. 2, 07 g / cm 3 ; C 0 s 47 99 J / (K mola). Ciecz 63 2 J / (mol K); SC 0 PL 19 75 kJ / mol, SC 0 rozjaśniania 215 0 kJ / mol (0 K), SC 0 -408, 54 kJ / mol; S 0 298 59 27 J / (K mol.); ciśnienie pary wynosi 53, 20 hPa (1318 K). P rimost (g na 100 g) w wodzie-69, 18 (0 ° C) 84 67 (25 ° C) 96 31 (50 ° C), 109, 12 (100 ° C); w ciekłym amoniaku - 0, 54 (-33, 9 ° С); w metanolu - 44,6 (25 ° C); w etanolu - 25, 5 (25 ° C); w propanolu, 18,5 (25 ° C); w butanolu - 13, 0 (25 ° C). Dobra rozpuszczalność. w acetonie, chloroformie, pirydynie, estrach. T. b. sob. Wodną P-PA (60, 2% LiCl wagowych) w temperaturze 168 ° C, SC 0 rozpuszczania nieskończenie rozcieńczać. wodny roztwór Ch37, 00 kJ / mol. L. Kh. - mocne wysalanie i środek odwadniający; w przeciwieństwie do KCl i NaCl nie jest m. wytrąca się z wodnego roztworu p-ra przepuszczając lub dodanie stężonego HCI. sól do ciebie. Formy krystaliczne, wodziany:


Istnieje solwaty z trzech cząsteczek metanolu i cztery etanolu. Formy w wodnych p-D NH 3 jonów [Li (NH 3 ) 4 ] + , działanie gazowego NH 3 na suchym L. h. - LiCl. xNH 3 , gdzie X = 1-4. L. Kh. łatwo adsorbuje aminy gazowe. Interakcja. z wieloma chlorkami. metale z tworzeniem kompleksów, na przykład. Li 2 [PtCI 6 ]. 6H 2 O Li 2 [SBCL 5 ]. 5H 2 O. Z ładunkiem. z chlorkami z innych metali alkalicznych tworzy: niestosownie topiący LiCl. NaCl (temperatura topnienia 575 ° C), LiCl. 2NaCl (610 ° C) i ich stałe roztwory z NaCl; eutektyczny KCl.LiCl (42% molowych LiCl) w 350 ° C; niewłaściwie topiąc LiCl. RbCl (324 ° C), LiCl. CsCl (352 ° C) i LiCl. 2CsCl (382 ° C). Uzyskaj L. h. : Wymiana P-nia pomiędzy Li 2 SO 4 i VaSl 2 w części wody w D; Chlorowanie Li 2 O Li 2 co 3 z ogrzewaniem. w obecności. węgiel; wzajemne. LiOH lub Li 2 CO 3 z kwasem chlorowodorowym. L. Kh. - surowce do metalu. Li i związki. Li; składnik absorberów wilgoci, CO 2 i opary org. Klimatyzatory typu in-in do zastosowań przemysłowych. pomieszczenia, składnik lekkich stopów, topniki do topienia metali, produkty do lutowania z Mg i Al. Jest również stosowany w produkcji środków flotacyjnych, jako katalizator w org. synteza, zapobieganie oblodzeniu samolotów, stały elektrolit w środowisku chemicznym. źródła prądu dla wszczepionych rozruszników serca. B. D. Stepin. Encyklopedia chemiczna. - M .: radziecka encyklopedia. Ed. I. L. Knunyants. 1988.