LITHIUM

(od greckiego Lithos - kamie lat. Lit) Li, Chem. element I gr. okresowe. system, odnosi się do metali alkalicznych, at. n. 3, at. 6 m., 941. Składa się on z dwóch stabilnych izotopów 6 Li (7, 52%) i 7 Li (92, 48%), w którym sekcja wychwytywanie neutronów termicznych krzyż jest zgodne z 9, 45. 10 - 26 m 2 i 3, 3. 10 - 30 m 2 ( dla pośredniej mieszaniny izotopów 6, 7 - 7, 1. 10 - 27 m 2 ). Konfiguracja zewnętrzna. skorupa elektroniczna 2s 1 ; stopień utlenienia +1; energia jonizacji Li °: Li + 5, 39178 eV; powinowactwo do elektronu 0, 591 eV; Elektroujemność według Paulinga 0, 95; na. 0 promień, 157 nm, a promień jonowy Li + (w nawiasach podano koordynacji. Numery 073 nm) 0 (4), 0, 090 nm (6) 0, 106 nm (8). Zawartość glinu w skorupie ziemskiej wynosi 6,5. 10 3 % masy. Podstawowy. minerały spodumen LIAL [Si 2 S 6 ] Lepidolite kli 1 5 Al 1 5 [Si 3 AlO 10 ] (F, OH) 2 i petalit (Li, Na) [Si 4 AlO 10 ]. Perspektywicznymi źródłami surowców do produkcji L. są międzyziarnowa solanka z osadami solnymi (41% światowych zasobów egzogenicznych) i wód podziemnych (do 10 mg / l). Zasoby ogólne Li 2 O w jelitach i wodach obcych krajów, z wyjątkiem wód Oceanu Światowego, wynoszą ok. 24 miliony ton. duże odkryte depozyty studniowe. Rudy znajdują się w ZSRR, USA, Kanadzie, Chile, Zimbabwe, Brazylii i Namibii.
Właściwości. L. - srebrzysty biały metal. Powyżej H 193 ° C występuje modyfikacja za pomocą cub. centrum ciała. siatka, a = 0. 350 nm, z = 2 ze spacji. grupa Im3m, gęsta.0, 533 g / cm, poniżej 193 ° C przechodzi w sześciokąt. zamknięty kształt, a = 0, 308 nm, c = 0, 482 nm, z = 2, spacje. grupa P6 3 / TTS. T. pl. 180, 54 ° C, b. 1340 ° C; C 0 p 24, 86 J / (mol K); DH 0 pl 3, 0 kJ / mol, DH 0 powyżej 159, 3 kJ / mol (298, 15 K); S 0 298 29, 12 J / (mol K); przewodność cieplna 246, 0 W / (mK) w 0 ° C i 172, 2 W / (mK) w 427 ° C; r 8, 12 μΩ. cm w 0 ° C i 25, 55 μΩ. cm w 227 ° C; paramagnetyczny, wrażliwość magnetyczna +1, 42. 10 - 5 ; g0, 3983 N / m w 181 ° C i 0, 3778 N / mw 327 ° C; h 5, 307. 10 - 4 Pa. s w 227 ° C i 3, 584. 10 - 4 Pa. s przy 427 o Ze współczynnikiem temperatury. liniowa ekspansja 5, 6, 10 K -1 , ekspansja objętościowa 9, 2. 10 - 8 K - 1 (273- 451 K). L. - miękki i ciągliwy metal, może być przetwarzany przez prasowanie i walcowanie; Twardość Brinella 7850 Pa, moduł sprężystości 4, 9 GPa, s Skok 1, 16 MPa. Mn. chem. P-channeling L jest mniej energiczny niż innych metali alkalicznych. Przy całkowicie suchym powietrzu praktycznie nie reaguje w temperaturze pokojowej i utlenia się w nim tylko po ogrzaniu. W wilgotnym powietrzu tworzy preim. Li 3 N, o wilgotności powietrza ponad 80% - LiOH i Li 2 CO 3 . Przy suchym O 2 w temperaturze pokojowej nie reaguje z ogrzewaniem. pali się niebieskim płomieniem z utworzeniem Li 2 O; dla czystego liniowego mapowania. 640 ° C Reaguje z wodą, dając LiOH i uwalniając H 2 bez topnienia i flary; melts L. eksploduje pod wpływem wody. L bezpośrednio łączy się z F 2 , Сl 2 i Вr 2 i z obciążeniem. oraz z I 2 . Z funkcją "razb". to-tami wzajemnie. mniej więcej, dając sole i izolując H 2 . W ciekłej NH 3 rozpuszczalności. , tworząc niebieski p-p z metalicznym. przewodnictwo. W tym obszarze reaktor reaguje wolno z NH 3 (katalizatorem jest wilgoć) z uwalnianiem H 2 i tworzeniem LiNH 2 . SN 2 na 500 ° C, otrzymuje wodorek litu LiH, z pewnym ogrzewanie w strumieniu suchego n 2 -nitrid Li 3 N z roztopionym S - siarczkiem Li 2 S, z ładunkiem.w tym C 2 h 2 i c 2 h 4 - węglik Li 2 C 2 . L. łatwo stopiony z prawie wszystkie metale i dobrej rozpuszczalności. w rtęci. Mg, Zn i Al stałych postaci p-RY, Ag, Hg, Mg, Zn, Al, Tl, Pb, Bi, itp. - międzymetalicznych (np Liag, Lihg, LiMg 2 . li 2 Zn 3 ). Najważniejszy związek. L. przeznaczone do poszczególnych artykułów (zob. Np., litoorganicznego związek, wodorotlenek litu, węglan litu, tlenek litu, fluorek litu ). Poniżej znajdują się informacje o innych ważnych połączeniach. L. amidu Linh 2 - 6ectsv. kryształy z tetragonem. krata; m.p. 430 ° C; gęsty. 1, 178 g / cm 3 (17, 5 ° C); LiOH i wody tworzy NH 3 z-tert - sole L. i amonu; w wilgotnym powietrzu powoli hydrolizuje, z ogrzewaniem. do 450 ° C, przechodzi w Li 2 NH alokacją NH 3 . Jest stosowany jako katalizator. Azotku Li 3 n - zielonkawo-czarne kryształów heksanem. kraty ( A = 0, 366 nm C = 0, 388 nm z = 1, grupa przestrzenna P / 6mmm.); m.p. 813 ° C; gęsty. 1, 38 g / cm 3 ; C 0 s 75 2 J / (mol K); SC 0 mod -164, 0 kJ / mol; S 0 298 62 6 J / (mol K); energicznie wzajemnie. z wodą tworząc roztwór LiOH i NH 3 ; z ładunkiem. spośród H 2 wchodzi LiH alokacją NH 3 . Siarczek Li 2 S - zielonkawo-żółtych kryształów sześciennych. kraty ( A = 0, 571 nm z = 4, grupa przestrzenna Fm3m.); m.p. 1370 ° C; gęsty. 1, 63 g / cm 3 ; SC 0 mod 3 -447 kJ / mol; S 0 298 62 8 J / (mol K); D 2 h 2 S 2 KSlO 3 PbO 2 i in., Utlenionych Li 2 S w 300 ° C, Li 2 so 4 ; o N 2 bez interakcji. nawet w wysokiej temperaturze; woda łatwo ulega hydrolizie. Potwierdzenie. Minerały L. zależności od składu rozkładowi H 2 so 4 (metoda kwasu) lub spiekania z CaO i CaCO
3 (metoda alkalicznych), K 2 so 4 (metoda soli) Caco 3 i CaCh 2 (metoda alkalicznych soli).W pierwszej metodzie uzyskuje rr Li 2 so 4 do-ING uwolniony od zanieczyszczeń przez traktowanie Ca (OH) 2 i NA 2 CO 3 . Podczas ługowania placka wodą w środowisku alkalicznym w sposób przechodzi rr LiOH, roztwór soli - Li 2 so 4 na podstawie soli metalu alkalicznego - LiCl. Każdy z tych metod, z wyjątkiem alkalicznego zapewnienia uzyskania gotowego produktu w postaci Li 2 co 3 i bezpośrednio stosować do syntezy źródeł, gdzie podawane in. Związki LA metalowego bloku. L jest elektrolizowany przez stopienie. mieszaniny LiCl i KCl (lub BaCl 2 ) z tymi ostatnimi. oczyszczanie z zanieczyszczeń za pomocą destylacji próżniowej, rektyfikacji lub topnienia strefowego. Podaje się także próżniowy termometr. Zmniejszenie LiAlC 2 Pa aluminium w 13-66 ° C i 1150/00 Li 2 O -kremniem w obecności lub aluminium. CaO w 950-1000 ° C i 0, 1 Pa, spodumene - żelazokrzemu w obecności. CaCO 3 w 1050-1150 ° C i 1, 3-4, 0 Pa. Definicja. Jakościowo, L. wykrywa się z karminowo-czerwonego zabarwienia płomienia palnika lotnymi związkami. L. i przez naib. wyraźnie wyrażone linie widmowe L: 670, 78 i 610, 36 nm. Ilościowo L. określa fotometrię płomieniową. (z zawartością A w próbce 0, 1-10%), spektrograficzną. i grawimetryczne. metody. W tym ostatnim przypadku oddzielone od L. et al., W postaci soli metali alkalicznych bezwodnym ekstrakcji LiCl acetonem, po rozdzieleniu LiCI przekształcany Li 2 so 4 do-ing kalcynacji i zważono. LA również oznacza się fotometrycznie za pomocą hinazolinazo (jeśli L. Zawartość w próbie 4 10 - 4
H 6 10 - 2 %) fluorymetryczną - z Stosując 5, 7-dibromo-8-hydroksychinolinę (granica wykrywalności 0, 1 μg / ml L). Aplikacja. L. zastosowanie: w produkcji anod dla substancji chemicznych. źródła prądu oparte na elektrodach niewodnych i stałych; jako składnik stopów z Mg i Al, antyfrykcyjny.stopy (babbity), stopy z Si do produkcji zimnych katod w urządzeniach próżniowych; do odtleniania, odgazowywania, modyfikacji i rafinacji stopów Cu, miedzi, cynku i niklu w celu poprawy ich struktury i zwiększenia mocy elektrycznej. przewodnictwo; jako katalizator polimeryzacji (np. izopren), acetylacji itp. Ciekły płyn jest chłodziwem w reaktorach jądrowych. Izotop 6 Li stosuje się do otrzymania trytu. Małe okruchy L. powodują chem. oparzenia wilgotnej skóry i oczu. Oświetlone L. pokryte NaCl lub sodą. Przechowuj LA w hermetycznie zamkniętych blaszanych pudełkach pod warstwą pastowatej masy z parafiny i minerału. olej lub w cienkościennych osłonach aluminiowych lub miedzianych; można go przechowywać pod warstwą benzyny lub eteru naftowego. Odpady są usuwane przez traktowanie etanolem tym ostatnim. rozkład powstałego etylanu wodą. L. odkrył A. Arfvedsona w 1817 r., Metallic. L. był pierwszym G. Davy w 1818 roku. Lit. : Plyuszczew VE, Stepin BD, chemia i technologia związków litu, rubidu i cezu, Moskwa, 1970; Termofizyczne właściwości metali alkalicznych, ed. VA Kirillina, Moskwa, 1970; Poluektov NS, Meshkova SB, Poluektova EN, Analityczna chemia litu. M., 1975; Hart W. A., Beumel, O. F., Whaley, P. P., Chemia litu, sodu, potasu, rubidu, cezu i fluoru, Oxf. , 1975 (teksty Pergamona w chemii nieorganicznej, w. 13). B. D. Cmenin. Encyklopedia chemiczna. - M .: radziecka encyklopedia. Ed. I. L. Knunyants. 1988.